令和6年度 公害防止管理者 ダイオキシン類特論 問21を解説｜ダイオキシン類の同定

令和6年度 ダイオキシン類特論 問21は、イオン強度比によるダイオキシン類の同定に関する下線部問題です。下線を付した箇所のうち誤っているものを選びます。

この問題のポイント

ダイオキシン類の同定では、モニターした二つ以上のイオンのピーク面積の比が、理論から推定されるイオン強度比とほぼ一致するかを確かめます。この理論値の根拠は、分子に含まれる塩素原子の同位体存在比（³⁵Clと³⁷Clの比）です。塩素を多くもつダイオキシン類は、この同位体パターンが特徴的な強度比を生みます。分かれ目は、この同位体存在比を炭素原子由来とすり替えている点で、塩素とすべきところを取り違えているのが誤りです。

※ 問題文そのものは、産業環境管理協会が公開している公式サイトで確認できます。

正解：選択肢(2)（誤っている記述）

各選択肢の正誤

選択肢(2)のポイント（ここが誤り）

ダイオキシン類は分子中に複数の塩素をもち、塩素には質量の異なる同位体（³⁵Clと³⁷Cl、およそ3対1）が存在します。この塩素の同位体存在比によって、同位体で構成の違うイオン（クラスターイオン）の強度比が決まり、その比が理論値どおりであることが同定の根拠になります。下線部はこの根拠を炭素原子の同位体存在比としていますが、炭素の同位体（¹³C）は存在比がごくわずかで、塩素化合物であるダイオキシン類のイオン強度比を支配するのは塩素です。「炭素」を「塩素」と取り違えている点が誤りです。

覚え方

• イオン強度比の根拠は塩素の同位体存在比（³⁵Cl:³⁷Cl）。
• 許容は理論値に対し±15％（低濃度では±25％）。
• 塩素化合物の同定＝塩素の同位体パターンで見る。炭素ではない。

理解度チェック

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