令和6年度 公害防止管理者 水質関係技術特論 問4を解説｜排水の中和剤
令和6年度 水質関係技術特論 問4は、排水の中和剤に関する問題です。並んだ薬剤のうち、中和剤として不適切なものを選びます。
この問題のポイント
中和とは、酸性の排水にはアルカリを、アルカリ性の排水には酸を加えてpHを中性側へ寄せる操作です。したがって中和剤に使えるのは、水に溶けて酸性またはアルカリ性を示す薬剤です。分かれ目は、名前が似ていても中性の塩は中和剤にならないという点です。カルシウム化合物でも、アルカリを示すものと、酸ともアルカリとも反応しない中性の塩とを取り違えないことがカギになります。
※ 問題文そのものは、産業環境管理協会が公開している公式サイトで確認できます。
正解：選択肢(4)（不適当な記述）
各選択肢の正誤
| 選択肢 | 正誤 | 解説 |
|---|---|---|
| (1) | ○（正しい） | 水酸化ナトリウムは強アルカリで、酸性排水の中和剤として使えます。 |
| (2) | ○（正しい） | 炭酸ナトリウムは水に溶けてアルカリ性を示し、酸を中和できます。 |
| (3) | ○（正しい） | 水酸化カルシウム（消石灰）はアルカリで、酸性排水の中和剤として広く使われます。 |
| (4) | ×（誤り） | 硫酸カルシウムは中性の塩で、酸ともアルカリとも中和反応をしないため中和剤になりません。 |
| (5) | ○（正しい） | 硫酸は強酸で、アルカリ性排水の中和剤として使えます。 |
選択肢(4)のポイント（ここが誤り）
選択肢(4)の硫酸カルシウムは、強酸である硫酸と強塩基である水酸化カルシウムが結び付いた中性の塩です。水に溶けても酸性にもアルカリ性にも大きく傾かず、しかも水にほとんど溶けにくい性質があります。中和剤に求められるのは、酸性排水をアルカリで、あるいはアルカリ性排水を酸で中和できる働きです。硫酸カルシウムはその働きを持たないため、中和剤としては使えません。カルシウムを含むという点で水酸化カルシウムと混同しやすいところが引っかけです。
覚え方
- 中和剤は酸を打ち消すアルカリ／アルカリを打ち消す酸。中性の塩は中和剤にならない。
- カルシウムの区別。水酸化カルシウム＝アルカリで使える／硫酸カルシウム＝中性の塩で使えない。
- アルカリ剤の代表は水酸化ナトリウム・水酸化カルシウム・炭酸ナトリウム。酸剤の代表は硫酸。
理解度チェック
Q.
硫酸カルシウムが中和剤として使えないのはなぜ？
強酸と強塩基からできた中性の塩で、酸ともアルカリとも中和反応をしないためです。水にも溶けにくい性質があります。
Q.
アルカリ性の排水を中和するには何を加える？
硫酸などの酸を加えます。逆に酸性排水には水酸化ナトリウムや消石灰などのアルカリを加えます。
出典
- 一般社団法人 産業環境管理協会「令和6年度 公害防止管理者等国家試験 水質関係技術特論 問題・正解」（公式PDF）
※ この記事の確認日：2026年7月