令和7年度 公害防止管理者 大気・水質概論 問6を解説｜酸性雨の原因物質（硫酸・硝酸）
令和7年度 大気・水質概論 問6は、酸性雨の主要な原因物質である硫酸と硝酸に関する問題です。5つの記述のうち誤っているものを選びます。
この問題のポイント
この問題は、硫酸・硝酸がどのように生成し降下するかという基本を押さえているかを問うものです。分かれ目は、気相での酸化速度をSO2とNO2で比べたときの大小にあります。二次汚染物質としての位置づけや生成メカニズム、沈着の説明は正しく述べられており、酸化速度の大小関係を逆に書いた記述に気づけるかがカギです。
※ 問題文そのものは、産業環境管理協会が公開している公式サイトで確認できます。
正解：選択肢(3)（誤っている記述）
各選択肢の正誤
| 選択肢 | 正誤 | 解説 |
|---|---|---|
| (1) | ○（正しい） | 硫酸はSO2を先駆物質として大気中で生成する二次汚染物質です。正しい記述です。 |
| (2) | ○（正しい） | 硝酸はNOxを先駆物質とする二次汚染物質です。正しい記述です。 |
| (3) | ×（誤り） | 気相でのSO2の酸化速度は、NO2の酸化速度より小さいとされます。「大きい」は逆で誤りです。 |
| (4) | ○（正しい） | 気相でのOHとの反応、雲や霧の中での反応、粒子上での反応などが生成経路として挙げられます。正しい記述です。 |
| (5) | ○（正しい） | アンモニアと反応して生じたエーロゾルや粒子に付着して地上に降下する現象は乾性沈着です。正しい記述です。 |
選択肢(3)のポイント（ここが誤り）
気相における酸化速度を比べると、NO2から硝酸への酸化のほうがSO2から硫酸への酸化より速いとされ、その差は1桁近くに及ぶと推定されています。したがって、「SO2の硫酸への酸化速度のほうが大きい」とする選択肢(3)は、大小関係が逆で誤りです。「大きい／小さい」を入れ替えるだけの引っかけなので、どちらの酸化が速いかをセットで覚えておくことが大切です。硫酸は気相反応が相対的に遅い分、雲や霧の中の液相反応も重要な生成経路になります。
覚え方
- 気相の酸化速度＝NO2→硝酸のほうが速い（SO2→硫酸は遅い）。
- 硫酸・硝酸＝SO2・NOxを先駆物質とする二次汚染物質。
- 粒子に付着して降る＝乾性沈着、雨に取り込まれて降る＝湿性沈着。
理解度チェック
Q.
気相での酸化速度は、SO2の硫酸化とNO2の硝酸化のどちらが速いですか。
NO2の硝酸化のほうが速いとされます。SO2の硫酸化はこれより遅く、差は1桁近くと推定されています。
Q.
硫酸や硝酸が粒子状物質に付着した形で地上に降下する現象を何といいますか。
乾性沈着です。降水に取り込まれて降下する湿性沈着と区別します。
出典
- 一般社団法人 産業環境管理協会「令和7年度 公害防止管理者等国家試験 大気・水質概論 問題」（公式PDF）
- 公害防止管理者等資格認定講習用テキスト（大気・水質概論分野）
※ この記事の確認日：2026年7月